Preuve irréfutable de la désinformation des alarmistes sur l’acidification des océans en 3 leçons faciles

La science incontestée : 

L’illustration montre comment le CO2 se décompose en 3 molécules différentes lorsque le CO2 se combine avec l’eau, collectivement appelées carbone inorganique dissous (CIVD). Le premier ion H+ de l’eau se détache pour former des ions bicarbonate. Les ions bicarbonate contribuent désormais à plus de 90 % du courant DIC des océans (courbe rouge) . Un autre proton H+ apparaît pour former des ions Carbonate qui constituent environ 9 % du DIC (courbe verte). Il ne reste pas plus de 1 % du CO2 envahissant sous forme de CO2 (courbe bleue).

L’eau distillée a un pH de 7

Il est considéré comme un pH neutre car les ions H+ qui se détachent d’une molécule d’eau sont équilibrés par les ions OH- négatifs (alcalinité). En comparaison, l’eau de mer à pH 8,1 est 10 fois moins acide que l’eau distillée car les ions bicarbonate et les ions carbonate sont d’excellents tampons qui peuvent se lier aux ions H+ et empêcher l’eau de devenir aussi acide que l’eau distillée.

  • Le canular de la dissolution de la coquille d’escargot : Il s’agit de l’illustration insidieuse de la NOAA de la dissolution de la coquille d’un papillon de mer mort dans une eau au pH de 7,8, un pH qui, selon les modèles, se produira suite à la combustion continue de combustibles fossiles.
  1. Tout d’abord, considérons que les coquilles des papillons marins vivants , et pratiquement toutes les coquilles de mollusques, possèdent une couche organique protectrice qui empêche toute dissolution de la coquille . De même, les polypes coralliens vivants protègent leur squelette récifal .
  2. Deuxièmement, considérez que la coquille morte se serait dissoute plus rapidement dans le pH plus acide de 7 de l’eau distillée. Ainsi, l’ajout de CO2 et de ses molécules tampons ralentit en fait toute dissolution de coquille en maintenant le pH des océans entre 8,1 et 7,8.

 

  • Le canular de la calcification réduite : Les coquillages et les récifs sont constitués de carbonate de calcium . Le canular abuse d’un véritable fait scientifique : à un pH plus bas, les ions H+ ajoutés rejoindront les ions carbonate tampons de l’océan. Cela réduit les ions carbonate disponibles dans l’eau de mer en les convertissant en ions bicarbonate. Ainsi, les alarmistes prétendent à tort que l’acidification réduira les ions carbonate de l’eau de mer, ce qui rendra plus difficile la fabrication de coquilles ou de récifs en carbonate de calcium.

La vérité est la suivante

Aucun chercheur n’a détecté chez un organisme producteur de coquilles ou de récifs la capacité d’importer des ions carbonate directement de l’eau de mer pour fabriquer ses coquilles ou ses récifs. Ils importent tous uniquement du CO2 et des ions bicarbonates en abondance, qu’ils convertissent ensuite en interne en ions carbonate.

Comme dans l’illustration des étapes de la calcification des coraux, le CO2 (mis en évidence par un rectangle bleu), qui n’a aucune charge, traverse librement les membranes lipidiques externes du corail. Une fois à l’intérieur, une enzyme convertit le CO2 en ions bicarbonate qui piègent les ions bicarbonate car les ions chargés ne peuvent pas passer librement à travers les membranes.

Ensuite, des transporteurs spéciaux de bicarbonate (mis en évidence par des rectangles verts ) permettent aux ions bicarbonate de passer à travers les membranes et dans l’espace où est constitué le squelette du récif. Encore une fois, aucun transporteur de carbonate n’a été détecté pour permettre l’importation d’ions carbonate.

En revanche, la pompe à calcium importe des ions calcium pour la création de récifs directement à partir de l’eau de mer, mais comme ils sont chargés positivement, ils doivent également pomper les ions H+ hors de l’espace de création de récifs pour maintenir un équilibre électrique. Idéalement, le pompage des ions H+ augmente également le pH interne et provoque la conversion des ions bicarbonate importés en ions carbonate requis . La chimie de fabrication des coquilles de tous les mollusques est très similaire.

Enfin, les ions calcium et carbonate nouvellement convertis se combinent pour former les éléments constitutifs du carbonate de calcium pour les squelettes et les coquilles des récifs.

Ainsi, toute acidification qui convertit les ions carbonate de l’eau de mer en ions bicarbonate aide en réalité les récifs et la fabrication de coquillages qui n’absorbent que les ions CO2 et bicarbonate critiques. Connaissant la vraie science, je ne peux plus faire confiance à la désinformation alarmiste sur l’acidification du GIEC ou de la NOAA.

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Une réponse

  1. Voilà une phrase raisonnable!

    Ainsi, toute acidification qui convertit les ions carbonate de l’eau de mer en ions bicarbonate aide en réalité les récifs et la fabrication de coquillages qui n’absorbent que les ions CO2 et bicarbonate critiques. Connaissant la vraie science, je ne peux plus faire confiance à la désinformation alarmiste sur l’acidification du GIEC ou de la NOAA.
    De plus, grâce à l’énergie nucléaire et l’électricité produite on peut griller les carbonates pour retrouver le CO2 et le collecter pour produire des carburants synthétiques en très très très grandes quantités!

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